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物質的量應用于化學方程式的計算

(1)原理：化學方程式中各物質的化學計量數之比，可以表示各物質的：

①微粒數之比；②物質的量之比；③同溫、同壓下氣體的體積之比；④并可計算質量之比。例如：

                                2CO      ＋     O₂       ＝     2CO₂

化學計量數比                    2        ∶        1         ∶        2

物質的量比                     2mol      ∶       1mol       ∶       2mol

同溫、同壓下氣體體積比        2體積      ∶      1體積       ∶      2體積

標準狀況下的體積比           2×22.4L     ∶     1×22.4L     ∶      2×22.4L

質量比                        2×28g      ∶      1×32g      ∶       2×44g

(2)注意點：物質的量應用于化學方程式的計算時，同一物質的物理量的單位要保持一致，不同物質的物理量的單位要相互對應，即單位的使用要“上下一致、左右相當”．

1．原子結構

[核電荷數、核內質子數及核外電子數的關系]    核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數

注意：   (1)  陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數

陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數

(2)“核電荷數”與“電荷數”是不同的，如Cl^－的核電荷數為17，電荷數為1．

[質量數]  用符號A表示．將某元素原子核內的所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加所得的整數值，叫做該原子的質量數．

說明    (1)質量數(A)、質子數(Z)、中子數(N)的關系：A＝Z + N． (2)符號X的意義：表示元素符號為X，質量數為A，核電荷數(質子數)為Z的一個原子．例如， Na中，Na原子的質量數為23、質子數為11、中子數為12．